四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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1 . 为了配合防疫,我们尽量做到每天测量体温,普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题的说法错误的是(   )

A.质子数为80 B.核外电子数为80
C.核电荷数为120 D.中子数为120

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2 . 面对新冠病毒,越来越多的人意识到学习化学的重要性.下列说法正确的是

A.新型冠状病毒由 C、H、O三种元素组成
B.为了防止感染“新冠病毒”,坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布,在口罩材料中发挥着不可替代的作用
D.戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播

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3 . 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关
B.光化学烟雾与氮的氧化物排放有关
C.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝
D.因垃圾后期处理难度大,所以应做好垃圾分类,便于回收利用,节约资源

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4 . 下列关于现行元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同
B.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
C.所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和VIII族
D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

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5 . 下列关于糖类、油脂和蛋白质说法不正确的是

A.纤维素属于天然有机高分子
B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C.碳链中含碳碳双键的油脂,主要是高沸点的动物脂肪
D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄

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6 . 下列金属的冶炼方法正确的是

A..电解氯化钠溶液冶炼金属钠(电解法)
B.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁(热还原法)
C.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝(电解法)
D.用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁(铝热法)

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7 . 短周期中种元三素 a、b、c 在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是
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A.a的气态单质分子中含有非极性共价键
B.b元素的最高化合价为+1价
C.b的氢化物很稳定
D.c的氧化物的水化物一定是一种强酸

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8 . 已知铍(Be)的原子序数为4,   下列对铍及其化合物的叙述中,不正确的是

A.单质铍跟冷水反应产生氢气
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子不满足 8 电子稳定结构
C.铍的原子半径大于硼的原子半径
D.氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁

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9 . 如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是
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A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B.图b中反应物一定比生成物稳定
C.图a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生
D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

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10 . 下列有关性质比较能用元素周期律解释的是

A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.酸性:H2SO3>HClO
C.Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液, Mg(OH)2不能溶解于 NaOH
D.密度: Na>K

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11 . 下列说法中错误是的

A.单质中不存在离子键
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键

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12 . 下列说法不正确的是

A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层
B.同一周期中,随着核电荷数的增加,阴离子半径逐渐减小
C.第三、四周期中,同族元素原子的核电荷数相差可能为8,18
D.对于主族元素,若最外层电子数为 m,电子层数为 n,则m/n值越大,金属性越强

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13 . 下列有机实验操作正确的是

A.制备纯净的氯乙烷:等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
B.制乙酸乙酯:大试管中加入浓硫酸,然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C.鉴别乙酸、乙醇和苯:向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液,振荡,观察现象
D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物:向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入少量新制备的 Cu(OH)2即可

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14 . NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.44g 丙中烷存在的共价键总数为10NA
B.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,   完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA
C.标准状况下,2.24 L CHCl3分子中含 C-Cl 键的数目为 0.3NA
D.一定温度下, l L lmol/L的CH3COOH溶液含 NA个CH3COO-

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15 . 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
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A.煤和水煤气均是清洁能源
B.①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
D.B为甲醇时,原子利用率不可能达到100%

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16 . 在①氯乙烯(CH2=CHCl)、② 苯乙烯(四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题)   、③丙烯(CH3—CH=CH2)、④乙酸四种有机化合物中,分子内所有原子均可能在同一平面的是

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

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17 . 已知反应:H2(g)+I2(g)四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应:HI(g)四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题H2(g)+四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题I2(g)的ΔH为

A.-7.4 kJ • mol-1 B.+7.4 kJ • mol-1 C.-14.8 kJ • mol-1 D.+14.8kJ • mol-1

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18 . 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是

A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3 次
B.用氢氧化钠固体代替NaOH   溶液进行上述实验,测得的ΔH会偏小
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH   溶液进行上述实验,测得的ΔH 会偏小
D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替,则测得的ΔH会偏小   .

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19 . 下列说法或表示方法正确的是

A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化
B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
C.同温同压下, H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不相同
D.在稀溶液中: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1)   ΔH =-57.3kJ/mol,   若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ

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20 . 分子式为C5H10,且能发生加聚反应的有机物有(不考虑顺反异构)

A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种

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21 . 某有机物的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
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A.该有机物分子式为 C10H14O3
B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
C.l mol该有机物可中和 l mol NaOH
D.l mol该有机物最多可与 3mol H2 发生加成反应

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22 . “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图:
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下列说法不正确的是

A.经过吸收塔后,溴元素得到富集
B.吸收塔中 SO2的主要作用是还原Br2
C.每提取 l mol 溴,理论上消耗标准状况下氯气22.4L
D.两次通入的水蒸气都没有参加化学反应

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23 . 已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2 H2O(1)  ΔH1= -akJ/mol    
②H2(g)+ 四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题O2(g)=H2O (g)   ΔH2= -bkJ/mol
③C(s)+ 四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题O2(g)=CO(g)    ΔH3 = -ckJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO2(g)    ΔH4= -dkJ/mol
下列说法正确的是

A.c>d B.0.5a>b
C.氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol D.CO(g)+四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题O2(g)= CO2(g)  ΔH= -(c-d)kJ/mol.

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24 . X、Y、Z、R、W 是5 种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R 同主族, Z、R、W 同周期,下列说法错误

A.原子半径: Z>R>W
B.R 最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3
C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D.ZWY 是 84 消毒液的有效成分

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25 . R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素;R 元素的一种核素原子核内无中子,Z 元素原子的最外层有 1 个电子;V 和X元素原子的最外层电子数相同,且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍;W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的;U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题:
(l)Z在元素周期表中的位置是_____,R 的一种核素中质子数与中子数相等,则该核素的名称为______
(2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。
非金属性: U___V;简单气态氢化物的沸点:V ____X ;最高价氧化物对应的水化物的酸性: X ____Y
(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)
(4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______
(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为______。
(6)实验室中,做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银,常用稀的RUV3溶液进行洗涤,则该反应的离子反应方程式为_________

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26 . 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等,其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
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(1)对苯二甲酸的分子式为___,丙烯酸中无氧官能团的名称为______
(2)A→B的反应类型为_____;等物质的量的A和B完全燃烧后,耗氧量:A ___B;(填“>”、“<”或“=”)生成水的量:A_____B。(填“>”、“<”或“=”)
(3)下列说法正确的是____

A.分馏属于物理变化,催化重整属于化学变化
B.A与丙烯互为同系物,乙酸与丙烯酸也互为同系物
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,加饱和碳酸钠溶液、分液
D.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)对二甲苯一氯代物有_____种,苯环上的二氯代物有____种。
(5)写出下列反应方程式:B→ CH3CHO________________丙烯酸→丙烯酸甲酯_______

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27 . 以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁,化学式: FeCO3)为原料制取铁的流程如图:
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(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀,则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”),所用到主要玻璃仪器有_____ 。
(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式:__________   。

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28 . 利用金属活动性的不同,可以采取不同的方法冶炼金属,其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁,下图中所示装置为铝热反应的实验装置,请回答下列问题:
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(1)该实验中还缺____;所缺实验用品的作用是____;引发铝热反应的操作为_____。
(2)Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下:   

物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ____

 
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是________。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察到_______时,说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物,常选用稀硫酸,而不用稀硝酸,其理由是_____。

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29 . 分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

 
分子
Ar
HCl   H2S       SiH4
F2 H2O2 N2H4     
CH3F   CH3OH
阳离子 K+ Ca2+
阴离子 Cl- S2-
HS- O四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

 
请结合表格中的微粒(或由微粒组成的物质)完成下列问题:
(1)根据分类时呈现的规律,可推知表格中:①_________②_______(填分子式)
(2)热稳定性:H2S____SiH4(填“>”、“<”或“=”)还原性:Cl- ___S2- (填“>”、“<”或“=”)
(3)KHS的电子式为______, CaO2和 N2H4均含有____键(填“离子”、“极性”“非极性'”)
(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。
(5)已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量,根据下面的能量图,回答下列问题:
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分别写出③、④ 的数值:③______kJ;④______kJ。
(6)已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)        ΔH= -1275.6kJ/mol   
H2O(l)= H2O(g)     ΔH    = + .44.0kJ/mol   
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

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